為幫助考生復(fù)習(xí)公共營養(yǎng)師考試，了解公共營養(yǎng)師考試重點(diǎn)，小編匯總了2012年公共營養(yǎng)師考試復(fù)習(xí)資料，希望對您有所幫助！
物理性質(zhì)
【中文名稱】鈉【英文名稱】sodium【結(jié)構(gòu)或分子式】Na【相對分子量或原子量】22.9898元素英文名稱：Sodium相對原子質(zhì)量：22.99核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：11核外電子數(shù)：11核電核數(shù)：11質(zhì)子質(zhì)量：1.8403E-26質(zhì)子相對質(zhì)量：11.077所屬周期：3所屬族數(shù)：IA摩爾質(zhì)量：23氫化物：NaH氧化物：Na2O最高價(jià)氧化物：Na2O密度：0.971熔點(diǎn)：97.81沸點(diǎn)：882.9外圍電子排布：3s1核外電子排布：2,8,1顏色和狀態(tài)：銀白色金屬原子半徑：2.23常見化合價(jià)+1【密度】0.97【熔點(diǎn)(℃)】97.82【沸點(diǎn)(℃)】882.9性狀：銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時(shí)是蠟狀，低溫時(shí)變脆。
原子序數(shù)11，原子量22.989770，化合價(jià)+1�；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，能與非金屬直接化合。在空氣中氧化急速。燃燒時(shí)呈黃色火焰。與水劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鈉醫(yī),學(xué).全,在.線zxtf.net.cn。一般儲存于煤油中。氧化物離解能(Do)：2.8(eV)元素電離能(Ei)：5.14(eV)λ：波長f：振子強(qiáng)度W：單色器光譜通帶N-A(氧化亞氮-乙炔焰)A-A(空氣乙炔焰)A-P(空氣-丙烷焰)S*：元素的特征濃度(1%吸收靈敏度)CL：元素的檢測極限R·S：同一元素主要吸收線間的相對靈敏度F：火焰類型元素符號：Na英文名：Sodium中文名：鈉相對原子質(zhì)量：22.9898常見化合價(jià)：+1電負(fù)性：0.93外圍電子排布：3s1核外電子排布：2,8,1同位素及放射線：Na-22[2.6y]*Na-23Na-24[14.96h]電子親合和能：0KJ·mol-1第一電離能：496KJ·mol-1第二電離能：4562KJ·mol-1第三電離能：6912KJ·mol-1單質(zhì)密度：0.971g/cm3單質(zhì)熔點(diǎn)：97.81℃單質(zhì)沸點(diǎn)：882.9℃原子半徑：2.23埃離子半徑：0.97(+1)埃共價(jià)半徑：1.54埃常見化合物：Na20Na2O2NaClNa2SNaHNaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4。
化學(xué)性質(zhì)
鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，主要表現(xiàn)在：
1、鈉跟氧氣的反應(yīng)
在常溫時(shí)4Na+O2=2Na2O
在點(diǎn)燃時(shí)2Na+O2=Na2O2(淡黃色)過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。
2、鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化鈉)(跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。)
3、鈉跟水的反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里。鈉由于此反應(yīng)放出大量的熱，能引起氫氣燃燒zxtf.net.cn，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金;金屬鈉與汞反應(yīng)生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時(shí)候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。
